人教版初三化学考前重点知识点汇总（完整）

外向型的考生朋友要注意培养自己严谨治学的精神;同时还要注意复习中的盲目化倾向与情绪化倾向，制订好复习计划，按部就班、扎扎实实地进行迎考复习。下面是小编为大家整理的有关初三化学考前重点知识点汇总，希望对下面是小编为大家整理的人教版初三化学考前重点知识点汇总（完整）,供大家参考。

外向型的考生朋友要注意培养自己严谨治学的精神;同时还要注意复习中的盲目化倾向与情绪化倾向，制订好复习计划，按部就班、扎扎实实地进行迎考复习。下面是小编为大家整理的有关初三化学考前重点知识点汇总，希望对你们有帮助!

初三化学考前重点知识点汇总

第一章

1.导言：介绍一下化学这门学科

2.变化：①物理：只是形状，状态的改变

②化学：生成新物质的变化，会伴随发光发热(完成习题P11，P27习题1，7)

①②本质区别：是否有新物质生成

①②联系：化学变化中一定包含物理变化，物理变化中一定没有化学变化

3.性质：①物理：色，态，味，熔点，沸点，凝固点，导电性，密度，硬度等

②化学：发生化学变化时才变现出来的性质

4.实验操作，药剂和仪器使用注意点

(1)三不原则：①不用嘴尝

②不用手拿

③不用鼻子闻(招手入鼻法)

节约原则：未说明用量时，按最少量量取，固体盖满试管底部，液体1-2mL

(2)药品的取用

a.固体①粉末：钥匙或纸槽一横二送三竖②块状：镊子一横二放三竖b.液体①大量：直接倾倒②用滴管吸取

c.注意点①瓶盖倒放，防止污染试剂②标签对准手掌心，防止腐蚀标签③试剂瓶口紧靠试管口，防止液体洒落

(3)仪器使用

a.滴管：吸取或转移少量液体

注意点：①转移时滴管不能碰到容器壁或进去②清洗后橡胶头朝上摆放b.量筒：只能测量液体体积(用途)无0刻度

读数：①视线与凹液面最低处相平

②若仰视，则读数偏大，用时偏少

③若俯视，则读数偏小，用时偏多

c.酒精灯：用来加热的仪器

三禁止：①禁止用嘴吹，应用灯帽盖灭

②禁止过火

③禁止向燃着的酒精灯里添加酒精

火焰①外焰，温度②内焰③焰心

酒精最多不超过三分之二，最少不少于三分之一

d.天平①精确到0.1g

②若干燥无腐蚀性，垫滤纸称量

③若液体或有腐蚀性，放在玻璃器皿中称量

e.试管加热①若固体，试管口向下倾斜45°，防止冷凝水回流，使试管破裂②若液体，最多不超过三分之一，试管口向上倾斜

d.试管破裂的原因：①未预热②加热固体时，试管口未向下倾斜③试管外壁有水④加热后直接清洗⑤加热后直接放在实验台上⑥试管底部靠在焰芯上e.试管洗干净的标准：水既不聚成水滴也不成股留下

5.实验P3

(1)碳酸氢铵(NH4HCO3)：白色固体

(2+水+二氧化碳

(3)现象：白色固体逐渐减少，有刺激性气味。管口有小水珠，有使石灰水变浑浊的气体生成

(4)保存：低温密封

6.实验P5

现象：铁丝表面出现红色物质，水倒吸

结论：①铁生锈需要氧气和水(主)

②酸能除锈

③食盐能加快铁生锈

④压强减小的方法：减少气体，降温

7.混合物与纯净物的定义

实验P13

(1)空气：无色无味的气体，是混合物

(2)按体积分数：①氧气：21%

②氮气：78%

③二氧化碳：0.03%

④稀有气体：0.94%

⑤杂质气体：0.03%

(3)空气中O2体积分数的测定

原理：P+O22O5

现象：产生大量白烟，放出大量的热

结论：①O2约占空气的1/5(主)

②N2不可燃，不助燃，不溶于水

(4)误差分析：①塞橡皮塞动作太慢V水>1/5

②红磷燃烧时忘夹止水夹V水>1/5

③未冷却至室温就打开止水夹V水<1/5

④装置漏气V水<1/5

⑤红磷量不足V水<1/5

8.实验P20(完成P25，习题1)

(1)碱式碳酸铜：绿色粉末状固体，受热分解

俗名：铜绿

Cu2(OH)2CO2O+CO2

现象：绿色逐渐变为黑色，试管壁上出现小水珠，同时生成使石灰水变浑浊的气体

(2)能与盐酸反应

Cu2(OH)2CO32+H2O+CO2

现象：液体由无色变成蓝色，同时冒气泡

9.实验P23

镁(Mg)：银白色固体

能燃烧，燃烧时发出耀眼白光，放出大量热，生成白色固体

Mg+O

第二章

一.氧气(O2)

1.氧气性质

1.1物理性质

(1)通常情况下，是无色无味的气体

(2)密度略大于空气

(3)不易溶于水

(41.2化学性质降温降温

(1)来源：植物的光合作用

CO2+H22+C6H12O6

(2)实验P31

a.木炭+

现象：空气中保持红热状态;纯氧中发出耀眼的白光。都放出大量的热，生成时石灰水浑浊的气体

b.蜡烛++水

现象：空气中发出黄光，纯氧中发出白光

c.铁+

现象：空气中不燃烧;纯氧中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。注意：①铁丝卷成螺旋状，为了增加受热面积

②下端系火柴，为了引燃铁丝

③集气瓶底放水或铺细沙，防止产物炸裂瓶底

d.硫+

现象：空气中微弱的淡蓝色火焰;氧气中明亮的蓝紫色火焰。两者都放出大量的热，生成有刺激性气味。

2.氧化反应：物质与氧气的反应

类型：①剧烈氧化：快，有明显的现象

②慢，无明显现象

3.氧气的制备

(1)工厂制氧：分离液态空气N2(沸点低，先汽化)②O2

(2)实验室制氧高锰酸钾法实验P35

a.药品：高锰酸钾，紫黑色固体，溶于水成紫红色

b.KMnO+二氧化锰+氧气2MnO4+MnO2+O2

c.装置：固固加热型

d.收集：

①排水法(不易溶于水)优点：纯缺点：不干燥

②瓶口向上排气法(密度大于空气)优点：干燥缺点：不纯

e.检验：将带火星的木条放入瓶内，若复燃，则为氧气

验满：将带火星的木条放在瓶口，若复燃，则已满

f.实验顺序：连——查——装——定——点——收——移——熄

g.注意：

①导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。②试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热

③铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)

④试管中的导管口塞棉花，防止高锰酸钾小颗粒堵塞导管

⑤要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热

⑥用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。⑦用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满

⑧停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯(防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂)

⑨收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片

(3)实验室制氧双氧水法实验P36

a.原料：双氧水和二氧化锰

b.H2O二氧化锰+氧气2O+O2

c.装置类型：固液不加热型

d.催化剂

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